Klassifizierung von Lösungsmitteln

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Organische Lösungsmittel sind eine große Klasse organischer Verbindungen, die im täglichen Leben und in der Produktion weit verbreitet sind. Sie haben ein geringes Molekulargewicht und sind bei Raumtemperatur flüssig. Zu den organischen Lösungsmitteln gehören verschiedene Substanzen, wie zum Beispiel Alkane, Olefine, Alkohole, Aldehyde, Amine, Ester, Ether, Ketone, aromatische Kohlenwasserstoffe, hydrierte Kohlenwasserstoffe, Terpene, halogenierte Kohlenwasserstoffe, heterozyklische Verbindungen, stickstoffhaltige Verbindungen und schwefelhaltige Verbindungen davon haben eine gewisse Toxizität für den menschlichen Körper.
Es kommt in Beschichtungen, Klebstoffen, Farben und Reinigungsmitteln vor. Häufig werden organische Lösungsmittel wie Styrol, Perchlorethylen, Trichlorethylen, Ethylenglykolether und Triethanolamin verwendet.
Organische Lösungsmittel sind eine Art organische Verbindung, die einige unlösliche Substanzen (wie Öle, Wachse, Harze, Gummi, Farbstoffe usw.) lösen kann. Sie zeichnen sich dadurch aus, dass sie bei Raumtemperatur und -druck flüssig sind und eine hohe Flüchtigkeit aufweisen. Während des Auflösungsprozesses bleiben die Eigenschaften sowohl des gelösten Stoffes als auch des Lösungsmittels unverändert.
Typ
Arten organischer Lösungsmittel: Es gibt viele Arten organischer Lösungsmittel, die anhand ihrer chemischen Struktur in 10 Kategorien eingeteilt werden können: ① Aromatische Kohlenwasserstoffe: Benzol, Toluol, Xylol usw.; ② Fettkohlenwasserstoffe: Pentan, Hexan, Oktan usw.; ③ Alicyclische Kohlenwasserstoffe: Cyclohexan, Cyclohexanon, Toluolcyclohexanon usw.; ④ Halogenierte Kohlenwasserstoffe: Chlorbenzol, Dichlorbenzol, Dichlormethan usw.; ⑤ Alkohole: Methanol, Ethanol, Isopropanol usw.; ⑥ Ether: Ether, Epichlorhydrin usw. ⑦ Ester: Methylacetat, Ethylacetat, Propylacetat usw.; ⑧ Ketone: Aceton, Methylbutanon, Methylisobutanon usw.; ⑨ Glykolderivate: Ethylenglykolmonomethylether, Ethylenglykolmonoethylether, Ethylenglykolmonobutylether usw. Andere: Acetonitril, Pyridin, Phenol usw.
(1) Saure Lösungsmittel: Diese Lösungsmittel haben eine stärkere Fähigkeit, Protonen abzugeben als Protonen aufzunehmen, wie z. B. Ameisensäure, Schwefelsäure usw.
(2) Alkalisches Lösungsmittel: Ein Lösungsmittel mit einer starken Fähigkeit, Protonen aufzunehmen, wie beispielsweise Ethylendiamin (NH2CH2CH2NH2).
(3) Amphoteres Lösungsmittel: bezieht sich auf ein Lösungsmittel, das Protonen mit ähnlichen Fähigkeiten bereitstellt und aufnimmt, wie z. B. Wasser, Methanol, Ethanol usw.
(4) Inertes Lösungsmittel: Ein Lösungsmittel, das weder Protonen bereitstellt noch aufnimmt, wie z. B. Benzol, Chloroform usw.